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    16．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是（　　）
    A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
    B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀
    C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
    D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生

    分析 在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，X为Cl2；在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，二者反应生成SO2，所以Y为SO2；
    A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    B．氯气能和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质；
    C．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性；
    D．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀．

    解答 解：在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，X为Cl2；在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，二者反应生成SO2，所以Y为SO2；
    A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色，故A正确；
    B．氯气、二氧化硫和氢硫酸发生的反应为Cl2+H2S=S↓+2HCl、SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以都有沉淀生成，故B错误；
    C．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色，故C正确；
    D．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫、氯气性质，为高频考点，涉及次氯酸、二氧化硫漂白性及氯气和二氧化硫及与水之间发生的反应，明确物质性质是解本题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白性区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为NA
    B．标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
    C．常温常压下，NA个D2O分子的质量约为20g
    D．1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
    A．镁属于金属元素
    B．镁离子核内有12个质子
    C．镁离子与硫离子的电子层数相等
    D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
     IA 0
    1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
    2    ② ③ ④ ⑤ 
    3 ⑥  ⑦    ⑧ 
    （1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3．
    （2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
    （3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

    ①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
    B．的分子式为C17H26O3
    C．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等
    D．结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．苯使溴水层褪色属于加成反应
    B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应
    C．同二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双链交替
    D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃烧，消耗的氧气量相等

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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1
    B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
    C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1
    D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

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    5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）被还原的硝酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐．常用硝基苯与H2制备：
    NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分装置及有关数据如下：

    实验步骤：
    ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水．
    ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计．
    ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间．
    ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应．
    ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰．
    ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺．
    回答下列问题：
    （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在三颈烧瓶出气口（等高线）附近．
    （2）下列关于实验的叙述中，错误的是A、C．
    A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
    B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
    C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
    D．加入沸石的目的是防止暴沸
    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化．
    （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是除去反应中生成的水．
    （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
    反应后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{盐酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有机液A$→_{减压蒸馏}^{低温}$较纯苯胺
    苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃．实验中反萃的作用是除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致．
    （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数：
    2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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