练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
     
    ．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
     
    ．
    （3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是
     
    ，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
    （2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
    （3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，据此分析计算即可．
    解答： 解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
    （2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl，故答案为：2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl；
    （3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，已知生成气体的物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，故依据方程式得出转移电子数为1.5mol，故答案为：H2；1.5mol．
    点评：本题是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，纯水的电离出来的c（OH-）=1.0×10-6.5，则该温度
     
    25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=
     

    （2）已知25℃，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡
     
    （填“向左”“向右”“不移动”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

    ①A（石墨）电极的名称是
     

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．
    ③当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为
     
    mol，此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
     
    （填序号）
    A．MgSO4  B．CuSO4  C．NaCl   D．AgNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平以下化学方程式：
     
    Cu+
     
    HNO3-
     
    Cu（NO3）2+
     
    NO+
     
    H2O
     
    KMnO4+
     
    HCl-
     
    MnCl2+
     
    Cl2+
     
    KCl+
     
    H2O
     
    Fe2++
     
    H2O2+
     
    H+-
     
    Fe2++
     
    H2O
    （2）有一瓶无色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取该溶液进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
    （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    （4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    在溶液中肯定存在的上述离子有
     
    ，肯定不存在的上述离子有
     
    ，还不能确定是否存在的上述离子有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液．下面是市售过氧乙酸商品标签：
    过氧乙酸
    本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用．
    有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂．过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O． CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份．
    （1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
    ①提出假设：甲溶液的主要成分为
     
    ．乙溶液的主要成分为
     
    ．
    ②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴
     
    试液，甲溶液的现象为
     
    ，乙溶液的现象为
     
    ．
    ③得出结论：甲溶液的主要成分为
     
    乙溶液的主要成分为
     
    ．
    （2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液
     
    瓶，乙溶液
     
    瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（　　）
    A、
    AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
    B、
    SO2气体通入氢硫酸中
    C、
    H2S气体通入NaOH溶液中
    D、
    在一定量的H2S水溶液中逐渐通入Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
    （1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是
     
     （填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为
     
    ，A溶于水后，溶液显
     
     （填酸性、碱性、中性）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有
     
    ．
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域．

    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式
     
    ，工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为
     
    ．（填字母标号）A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为
     
    杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案