Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
• B、室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A
• C、标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合后气体中分子总数为2N_A
• D、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基（-¹⁴CH₃）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
B．白磷（分子式为P₄）中含有6个P-P共价键，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共价键；
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量减少；
D．过氧化钠中阳离子为过氧根离子，1mol氧化钠、过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子、2mol钠离子，总共含有3mol离子．

解答：解：A．17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8N_A，故A正确；
B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P-P共价键1.5N_A，故B正确；
C．标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2N_A，故C错误；
D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．