练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
    B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

    分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极，Zn作负极；
    B．葡萄糖是非电解质；
    C．根据图中能量转化分析；
    D．将铜片换成铁片，锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极．

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．葡萄糖是非电解质，其溶液不导电，不能构成原电池，不能使LED灯发光，故B正确；
    C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；
    D．将铜片换成铁片，锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
    B．银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热
    C．甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
    ①取少量该溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
    ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
    ③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
    ④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色．
    （1）则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+；
    （2）一定不存在的离子是Cl-、CO32-；
    （3）可能存在的离子是NH4+，
    为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A．4 min时反应第一次达到平衡
    B．15 min时降低压强，20 min时升高温度
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．15～20 min该反应使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（　　）
    A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．
    表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．反应 mA+nB?p C在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为吸热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆（填写“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气（填写“气”、“液”或“固”）态．
    （4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是ce
    a、容器内总压强不变                     b、反应后气体的密度保持不变
    c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变   d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
    e、各气体的体积分数保持不变             f、反应后气体总的物质的量不变
    （5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101kPa时，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol-1?K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为温度小于1240K或小于967℃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
    D．1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案