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    1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
    D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用

    分析 A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；
    B．水晶是二氧化硅的晶体；
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白；
    D．盐酸和次氯酸钠反应生成氯气．

    解答 解：A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故A错误；
    B．水晶的成分为二氧化硅属于氧化物，不是硅酸盐，故B错误；
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故C错误；
    D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量：供选用的试剂有：纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液．

    实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m1g）；c准确称取纯碱样品质量（n1g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m2g），根据上述实验，回答下列问题：
    （1）试剂1、3、4、5分别为1氢氧化钠溶液3稀硫酸4浓硫酸5碱石灰
    （2）进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将反应器中的CO2全部吹出．
    （3）如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是速度太快，碱石灰不能完全吸收CO2，使测定结果偏小．．
    （5）装置C和E的作用分别是C干燥CO2E防止空气中CO2、H2O进入D管．
    （6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NaH在水中显碱性
    B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
    D．NaH中氢离子被还原为H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
    A．0～t2时，v正＞v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小
    B．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    C．若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
    D．W 与X形成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
    （1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
    （2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）
    A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲＜乙
    C．原子半径：R＞ZD．HRO3与HZ计量数之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
    B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
    D．向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

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