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    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应
    D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质
    考点：原子结构与元素的性质,微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
    A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
    B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C正确；
    D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒   B．托盘天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用前未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解．下列说法中不正确的是（　　）
    A、当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气
    B、当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜
    C、整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气
    D、电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
    B、相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
    C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+2OH-
    C、碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
       实验室制取氨气
    B、
    配制100mL 0.1mol/L盐酸
    C、
     测定中和反应的反应热
    D、
       实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．
    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
    反应A：CO2+H2O
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2
    已知：

    ①反应Ⅱ是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），其原因是
     
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：

    ①电极b发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是
     
    ．
    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是
     
    ．

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