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    2．某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

    分析 先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可．

    解答 解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：
    主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
    主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，
    根据分析可知，该有机物的同分异构体总共有8种，
    故选A．

    点评 本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．

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    （1）通甲醇一端为负极，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）该电池总反应的方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是O2，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为0.5mol．

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    （1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（四舍五入保留整数部分）．
    （2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
    ②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
    （3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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    10．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．氨
    B．四氯化碳
    C．氮
    D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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    （1）
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