练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显
    紫色    		原溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁
    氧化为Fe2+
    C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．由现象可知，氯水氧化碘离子，生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层；
    B．过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，生成硝酸亚铁；
    C．淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中；
    D．浓硫酸具有脱水性．

    解答 解：A．由现象可知，氯水氧化碘离子，生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则实验操作、现象和结论均正确，故A选；
    B．过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，生成硝酸亚铁，则加入KSCN溶液溶液不变红，现象错误，故B不选；
    C．淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则没有加碱至碱性不能检验，操作和结论不正确，故C不选；
    D．浓硫酸具有脱水性，则用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，实验操作、现象和结论均正确，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、物质检验、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有道是：水火无情．一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是（　　）
    A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻
    C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列实验方案设计中，不可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离柴油和煤油
    C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．配置5%食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
    A．
    向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
    B．
    向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸至过量
    C．
    在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D．
    将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸相似，NaN3水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质能用分液的方法分离的是（　　）
    A．CH3COOH和CH3CH2OHB．NaOH和水
    C．和水D．CH3CH2OH和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
    ①写出a和b的关系式13b=200-10a．
    ②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

    （1）④元素氢化物的电子式是．
    （2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
    （3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞SiH4．
    （4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
    （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案