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    15．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（　　）
    A．化合价B．相对原子质量
    C．原子的最外层电子排布D．原子半径

    分析 随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化．

    解答 解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化，
    故选：B．

    点评 本题考查随着原子序数的递增，元素性质的变化，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）BCE．
    A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
    （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要量筒、250mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线      D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
    并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H．非金属性最强的元素原子的最外层排布式2s22p4，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
    （2）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
    A．混合气体的压强不变                      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．各气体的浓度相等
    （3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率不变；体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应可知，X为氯乙烯
    B．异辛烷的结构为（CH3）3CCH2CH（CH3）2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同
    C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同
    D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
    C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水定容时俯视标线
    C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（　　）
    A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

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