已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+.某无色溶液中只可能含有I-.NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种.若向该溶液中滴加少量的溴水.溶液仍为无色.下列判断正确的是 A.该溶液中肯定不含I- B. 该溶液中可能含有Ba2+ C. 该溶液中肯定含有NH4+ D. 该溶液中可能含有MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知I₂+SO₃^2-+H₂O===SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某无色溶液中只可能含有I^-，NH₄⁺,Ba²⁺, SO₃^2-,MnO₄^-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A.该溶液中肯定不含I^- B. 该溶液中可能含有Ba²⁺

C. 该溶液中肯定含有NH₄⁺ D. 该溶液中可能含有MnO₄^-

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子方程式为______

__________________________________________________________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：

黑色固体溶解过滤固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中的作用为____________。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

实验过程：________________________________________________________。

实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A. Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO B. K⁺、CO、Cl^－、SO

C. Ca²⁺、Na⁺、NO、HCO D. Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

A. Na⁺ CO HCO B. Cl^－ Na⁺ CO

C. Na⁺ HCO CO D. Na⁺ CO H⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用质量分数为36.5 % 的浓盐酸（密度为1.2 g·cm^-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

（1）经过计算需要_______mL浓盐酸。

（2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

① 等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。

（3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L^－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄^＋，阴离子为Cl^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A. 该溶液一定含有Fe²^＋、NO₃^－、Cl^－

B. 该溶液一定不含K^＋、NH₄^＋

C. 该溶液一定不含CO₃²^－、Ba²^＋

D. 该溶液可能含有SO₄²^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X，含有Ba²^＋、Al³^＋、SiO₃²^－、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)