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    已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

    A.该溶液中肯定不含I-               B. 该溶液中可能含有Ba2+

    C. 该溶液中肯定含有NH4+            D. 该溶液中可能含有MnO4-


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子方程式为______

    __________________________________________________________________。

    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：

    黑色固体溶解过滤固体灼烧

           （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

           （2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。

           （3）验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

           实验过程：________________________________________________________。

           实验现象：有刺激性气味的气体产生。

           写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A.  Mg2+、Ba2+、Cl－、NO             B.  K+、CO、Cl－、SO

    C.  Ca2+、Na+、NO、HCO            D.  Na+、H+、Cl－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

    A.  Na+  CO  HCO           B.  Cl－  Na+  CO

    C.  Na+  HCO  CO           D.  Na+  CO  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用质量分数为36.5 % 的浓盐酸（密度为1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

    （1）经过计算需要_______mL浓盐酸。

    （2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

    ① 等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

    ② 往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

    ③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

    上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。

    （3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中。

    例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

    A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

    B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋

    C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋

    D. 该溶液可能含有SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X，含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

    (2)气体F的化学式为________________，沉淀G的化学式为________，沉淀K的化学式为________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________________。

    (3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式： ______________________、__________________。

    (4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                           (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，

    4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋5H2O

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