Question

14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大	C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理
B	Fe3+可用SCN-检验	生成了Fe（SCN）3红色沉淀
C	Cu（OH）2可溶于氨水	可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4
D	HF的沸点高于HCl	HF的键长比HCl短

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．相似相溶原理是极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂中，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂中，据此分析解答；
B．Fe³⁺遇SCN^-生成血红色络合物，而不是沉淀；
C．氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物；
D．分子晶体的沸点与式量、氢键有关，氢化物存在氢键的沸点较高，HF分子中含有氢键．

解答 解：A．乙醇是极性分子，足球烯（C₆₀）、苯都是非极性分子，足球烯（C₆₀）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大，说明非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂中，故A正确；
B．Fe³⁺可用SCN^-检验，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成血红色络合物而不是沉淀，故B错误；
C．Cu（OH）₂可溶于氨水，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故C错误；
D．HF的沸点高于HCl是因为在HF中含有氢键，导致其沸点较高，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶解性与分子极性间的关系、Fe³⁺检验、络合物、氢键等知识，侧重于物质结构知识的考查，题目难度不大．