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    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
    B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
    C、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    D、Na2O+H2O═2NaOH
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，根据反应中元素的化合价来判断，以此来解答．
    解答： 解：A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；
    B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag中Ag元素的化合价从+1价降低到0价，Cu元素的化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的变化是氧化还原反应，故B选；
    C、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
    D、Na2O+H2O═2NaOH中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应中存在元素化合价的变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-离子的浓度基本不变
    B、往溶液中滴加无色的KSCN溶液，溶液颜色不变
    C、Fe2+和Fe3+ 的物质的量之比为6：1
    D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”或“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），
    （3）图中△H=
     
    KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：有如下四个化学反应2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、A2＞B2＞C2＞D2
    B、B2＞A2＞C2＞D2
    C、C2＞B2＞A2＞D2
    D、D2＞C2＞B2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
    B、上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    D、上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    B、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
    C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
    D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图．下列说法正确的是（　　）
     X Y 
       W 
         
    A、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
    B、气态氢化物稳定性：Y＞W
    C、Y的单质比W的单质沸点高
    D、原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
    （1）收集到的气体成份是
     
    ，体积比是
     
    ．
    （2）反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是
     
    （设溶液体积不变）．

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    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是
     
    ．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
     
    ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
     
    ．
    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是
     
    ．
    ③原ClO2溶液的浓度为
     
    g?L-1（用含字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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