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向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3∶1,其原因可能是:

[  ]

A.

两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.

酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.

两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.

酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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科目:高中化学 来源:上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题 题型:021

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比大于1∶3,其原因可能是

A.

两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.

酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍

C.

两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.

酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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科目:高中化学 来源:广东东莞新星高级中学2006-2007学年高三统一考试、化学专业(3) 人教 人教 题型:013

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3∶1其原因可能是

[  ]

A.

两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.

若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.

两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.

酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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科目:高中化学 来源:英德中学2007届选择题专项训练3 题型:013

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

[  ]

A.

两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.

若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.

两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.

酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1

                         2CO (g) + O2(g) = 2CO(g) ;△H=-566kJ·mol-1

         又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           

(3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         

(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则

Va︰Vb               

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);

 

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