向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中.加入足量的铝片.放出H2的物质的量之比为3∶1.其原因可能是: [ ] A．两溶液的体积相同.酸是多元强酸 B．酸为一元强酸.酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同.酸是弱酸 D．酸是强酸.且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3∶1，其原因可能是：
[　　]
A．	两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．	酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．	两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．	酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

答案：C

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科目：高中化学 来源：上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题 题型：021

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是
A．	两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．	酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
C．	两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．	酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

科目：高中化学 来源：广东东莞新星高级中学2006－2007学年高三统一考试、化学专业(3) 人教人教 题型：013

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3∶1其原因可能是
[　　]
A．	两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．	若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．	两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．	酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

科目：高中化学 来源：英德中学2007届选择题专项训练3 题型：013

向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1其原因可能是
[　　]
A．	两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．	若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．	两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．	酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ;△H=－566kJ·mol^－1

又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式。

（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

V_a︰V_b＝。

（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

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