Question

13．PH₃（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH₃的叙述中，正确的是（　　）

• A． PH₃是非极性分子
• B． PH₃分子中的P-H 键是非极性键
• C． PH₃中心原子杂化轨道类型为sp²型
• D． PH₃分子中有未成键的电子对

Answer 1

分析 A．PH₃分子中存在P-H极性键，分子结构不对称，为极性分子；
B．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；
C．价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH₃杂化轨道数是4；
D．PH₃中P原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子；

解答 解：A．分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，分子中正负电荷重心不能重合，为极性分子，故A错误；
B．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间形成极性键，故B错误；
C．PH₃分子中P原子价层电子对个数=σ键数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，故C错误；
D．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH₃的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故D正确；
故选D．

点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．