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    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、Cu和浓硝酸
    B、大理石和稀盐酸
    C、CaO和浓氨水
    D、高锰酸钾溶液和浓盐酸
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀．
    解答： 解：A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故A不选；
    B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶于不反应，不会产生沉淀，故B选；
    C．氨水滴入的氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性的性质是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    选项实验装置或仪器
    A分离乙酸乙酯中混有的乙酸
    B用已知浓度NaOH滴定未知浓度盐酸
    C从KI和I2的固体混合物中回收I2
    D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B、将0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等体积混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
    D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C、某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
    D、常温下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ，该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=
     
    ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．
    ①ab段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z
    B、若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
    C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D、若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①②B、②③
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锰氧化物（CuMnO4）可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益．
    （1）基态Cu2+的电子排布式为
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）中C原子的杂化方式为
     
    ，它的空间构型为
     
    ，1mol甲醛分子中含
     
    molσ键．
    （3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe（CO）5的结构示意图是
     
    ；与CO互为等电子体的分子、离子分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式为
     
    ．
    （2）石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
     
     L．
    （4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

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