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    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
    B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子
    C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，以此解答该题．
    解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
    A．X为Na、M为O，形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
    B．Y为Si，Z为S，W为Cl，其中Si为原子晶体，不存在分子，故B错误；
    C．W为Cl，Z为S，M为O，O形成的氢化物含有氢键，沸点最高，故C错误；
    D．氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的物质是
     
    ．（填序号）
    ①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．
    （1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
    （2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    石灰石与稀盐酸反应化学方程式：
     
    离子方程式：
     

    （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    C、红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（　　）
    A、原子序数是99
    B、电子数是43
    C、中子数是99
    D、质量数是43

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是碱性氧化物的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、CaO
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
    （1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．

    ①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
     
    （填序号）．
    a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
    ②装置B的作用是
     
    ．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是
     
    ．
    ⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：
     
    、
     
    ．
    ⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为
     
    L（标准状况）．
    （2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是
     
    ；U型管中加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生课外活动小组为了探究SO2的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列问题．（a、b为弹簧夹，夹持、加热及固定装置已省略）               
     1．探究碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    （1）实验主要操作步骤：①连接仪器、②
     
    、③加药品后，关闭a 打开b，④
     
    、⑤然后滴入较浓硫酸，⑥加热．
    （2）设置步骤④的目的是
     
    ．
    （3）园底烧瓶中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置A、B、C中试剂分别是
     
    ．
    （5）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    2．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （1）在1小题（1）的第③步操作是
     
    ．
    （2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）验证SO2具有氧化性的实验现象是
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （4）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液溴水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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