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    【题目】某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
    A.肯定是钠单质
    B.肯定是钠的化合物
    C.肯定含有钠元素
    D.肯定含有钾元素

    【答案】C
    【解析】A．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故A不符合题意；

    B．焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故B不符合题意；

    C．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C符合题意；

    D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    B.难溶于水
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    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式________________。

    （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

    （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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    【题目】

    锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

    ② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

    在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

    ③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

    （1）操作1为： 。

    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。

    （3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

    （4）完成操作3中的离子方程式： 。

    （5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。

    （6）操作4中应选择试剂： 。

    （7）沉淀C的成分： 。

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