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    11．下列的叙述中，不正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸热，故液氨常做食品工厂的制冷剂
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂和阻燃剂
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢

    分析 A、液氨汽化是一个吸热的过程；
    B．水玻璃具有耐酸、耐高温等性能；
    C．水晶的成分是二氧化硅；
    D、铝和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；

    解答 解：A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故A正确；
    B．水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故B正确；
    C．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
    D、浓硝酸与铝钝化，不会腐蚀铝壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查到二氧化硫、水玻璃以及二氧化硅等物质的性质和用途，题目难度不大，学习中注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）A是制取CO2的装置．仪器a的名称分液漏斗写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    CNa2O2与CO2及水蒸气反应，产生O2
    D．
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    （4）如果实验室将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C和14C互为同位素
    B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．H2O与D2O互为同位素
    D．红磷与白磷互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
    B．P、S、Cl最高正价依次升高
    C．N、O、F得电子能力逐渐减弱
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作不能在石英坩埚中进行的是（　　）
    A．加热分解NaHCO3B．加热硫酸铜晶体C．熔化烧碱D．加热氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
    C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨水是一种的常用的化学试剂．
    （1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
    ①生石灰应该装在B（填A或B）．
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    （2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：水浴加热的条件．
    ②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验步骤实验操作预期现象及结论
    （步骤1只写现象）
    1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．先生成白色沉淀
    后沉淀溶解
    2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大
    反应速率快；
    若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大
    反应速率慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
    ③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
    ⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
    （1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
    （2）化合物的化学式XZHCl，X2YH2O；
    （3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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