Question

6．在15mL0．lmol•L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

• A． 在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• B． 在A、B间任意一点，c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）
• D． B→C段：水的电离程度先增大后减小

Answer 1

分析 A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5；
B．开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），所以A、B之间不一定满足c（HCOO^-）＞c（OH^-）；
C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断；
D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小；

解答 解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（K⁺）=c（HCOO^-），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误；
B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即有可能存在：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），故C正确；
D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题，题目难度中等，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．