Question

（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             

（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              

实验二  测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为           

（5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             

（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未润洗                      B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．配制盐酸标准液时，定容俯视             D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OH  CH₃COO CH₂CH₃ +H₂O(浓硫酸加热) （2分）

（2）不行，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解程度大（2分）

（3）仪器C的上端有一较大容积的空间，液体不会倒流回A（2分）

（4）74.8%（2分）

（5）红色 无色（2分）

（6）ABD （2分）

【解析】

试题分析：乙酸乙酯的制备化学反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH  CH₃COO CH₂CH₃ +H₂O，饱和碳酸钠溶液的作用有：?乙酸乙酯在无机盐碳酸钠饱和溶液中溶解度小；?碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应。而NaOH碱性较强，将促使乙酸乙酯水解。图1中导管容易发生倒吸，而图2导管具有防倒吸功能。NaOH与乙酸乙酯发生反应：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH，使用盐酸测量NaOH的剩余量，可知NaOH的消耗量，省略本题简单计算。滴定NaOH使用的指示剂是酚酞溶液，酚酞遇碱变红，遇酸无色。

考点：乙酸乙酯的制备实验

点评：本题的背景是乙酸乙酯的制备，有很多是对本实验的实验装置进行评价，这样的题目需要先分析清楚原来的装置是有何种目的，现在改进的装置是否合理，本大题后面还增加了对乙酸乙酯纯度的测定，利用了酸碱滴定的方法，其实就是在考查酸碱滴定的实验。