Question

7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol C₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A
• B． 42 g乙烯中含碳原子数为3 N_A
• C． 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$N_A
• D． 0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 N_A

Answer 1

分析 A．C₃H₆Cl₂中含有2个碳碳键、6个碳氢键和2个碳氯键，总共含有10个化学键；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出乙烯的物质的量，再计算出含有碳原子数；
C．苯在标准状况下不是气体；
D．根据乙醇的物质的量及乙醇燃烧的关系式计算出消耗的氧气的物质的量及数目．

解答 解：A.0.1molC₃H₆Cl₂中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键，总共含有1mol共价键，含有的化学键总数为N_A，故A正确；
B.42g乙烯的物质的量为：$\frac{42g}{28g/mol}$=1.5mol，1.5mol乙烯分子中含有3mol碳原子，含碳原子数为3N_A，故B正确；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；
D.0.1molC₂H₆O完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）=0.3mol，消耗的氧分子数一定为0.3N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下苯不是气体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．