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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

    B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失

    C.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

    D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，与题意不符，A错误；

    B. 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝，与题意不符，B错误；

    C. 电解氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气，与题意不符，C错误；

    D. 常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，在铝的表面形成一层致密的氧化薄膜，可耐腐蚀，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为 。

    （2）饱和食盐水的作用是 。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明 ；

    实验②的目的是 ；

    得出结论：溶液褪色的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

    已知：；；

    请回答：

    (1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________, B官能团的名称是_______, D的结构简式_________。

    (2) 下列说法正确的是________。

    A．化合物A不能发生取代反应

    B．化合物B能发生银镜反应

    C．化合物C能发生氧化反应

    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应

    (3) E＋F→G的化学方程式是____________________________。

    (4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    (5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

    A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　)

    A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

    C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

    (1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________________________。

    当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

    c(Fe2+)：c(Fe3+)

    沉淀性状

    磁性大小

    1：3

    红棕色

    92.7%

    1：2

    棕色

    96.5%

    2：1

    黑色

    100%

    (2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为________________________。

    (3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程Ⅰ的热化学方程式。

    过程Ⅰ：________________________________，

    过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

    (4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H<0，T℃时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①T℃时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_____g·min-1。

    ②其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化φ(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________________，判断依据是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的说法中，正确的是（ ）

    A.生物体中的化学元素在无机自然界中都可找到

    B.在生物体内能找到无机自然界中的所有元素

    C.各种元素在地壳中的含量都很丰富

    D.不同生物体的元素种类差别很大

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