Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：X＞Y＞W＞Q的化合物

B、元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z

D、X、W和Z三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A错误；
B．Q和Z所形成的化合物为CS₂，属于共价化合物，故B正确；
C．非金属性S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃，故C错误；
D．X、W和Z三种元素形成的化合物可以是硫酸钠、亚硫酸钠，硫酸钠反应呈中性，亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识来解答，综合性较强，题目难度中等．