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1.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-
B.物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较,两者离子的总浓度相等
C.向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色,说明FeCl3只有氧化性,无法被氧化剂氧化
D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3浓溶液,可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

分析 A、10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中,开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物;
B、根据电荷守恒可知溶液中总电荷为:2c(Na+)+2c(H+),然后结合水解程度大小判断;
C、FeCl3中氯是负1价处于最低价态,+3价的铁并不是最高价,所以氯化铁有还原性;
D、向二饱和溶液中,加入AgNO3,AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动,但AgBr的溶解度更小,溶液中AgCl沉淀较多.

解答 解:A、10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中,开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-),故A错误;
B、CH3COONa水解程度大,其溶液中氢氧根离子较大,则氢离子浓度较小,根据电荷守恒可知溶液中总电荷为:2c(Na+)+2c(H+),所以相同条件下,两溶液比较,NaF溶液中的离子总数较多,故B错误;
C、FeCl3中氯是负1价处于最低价态,+3价的铁并不是最高价,所以氯化铁有还原性,故C错误;
D、向二饱和溶液中,加入AgNO3,AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动,但AgBr的溶解度更小,溶液中AgCl沉淀较多,所以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小的比较和难溶电解质的溶解平衡,题目难度中等,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.置换反应的通式可表示为:

请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe.除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液;
(3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出用单质乙做碱性(KOH溶液)燃料电池反应物时的负极反应式2H2-2e-+2OH-=2H2O;
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.某温度下,蒸馏水的pH=6,氢氧化物R(OH)2的Ksp=1×10-13,则R2+沉淀完全时,溶液的pH为8.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度(g•cm-3)
甲醇32-98-64.5与水混溶,易溶于有机溶剂0.79
甲基丙烯酸8615161溶于热水,易溶于有机剂1.01
甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有机溶剂0.944
实验步骤:
向100mL烧瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸;按图示连接装置加热烧瓶中混合液,通过分水器分离出水,用锥形瓶盛接收集产生的水;当不再有水生成,停止加热;冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离;取有机层混合液减压蒸馏,得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯.请回答下列问题:
(1)A装置的名称是球形冷凝管.
(2)上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用,其原理浓硫酸吸收产物水,能使酯化反应向正方向移动.但是浓硫酸过多,产率降低,原因是浓硫酸具有强氧化性,能氧化有机反应物.
(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3(填一种即可)
(4)试剂X宜选择c.
a.饱和食盐水   b.氢氧化钠溶液   c.饱和碳酸钠溶液
(5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为85.2%.实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值,其原因不可能是c.
a.分水器收集的水里含甲酯              
b.实验条件下发生副反应
c.产品精制时收集部分低沸点物质        
d.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法错误的是(  )
A.利用以下实验器材(规格和数量不限):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
B.制备硫酸亚铁晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液被全部蒸干
C.向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液,前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀,由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处
C.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后,还需加少量蒸馏水再趁热过滤
D.除去混在苯中的苯酚时,可先加入饱和浓溴水,振荡后静置,再过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性.反应生成的水均已略去.它们有如图所示的关系.

(1)写出化学式:A.Al4C3,C.CH4.B的电子式.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:1.204×1024
(3)反应④的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)写出离子方程式分别为:H足量时反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-;反应⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是(  )
A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B.结构为的一溴代物有5种
C.分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
D.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法中错误的是(  )
A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B.若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O,则不等式c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(H+)一定正确
C.若溶液中四种离子满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液呈中性

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