Question

２５

　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；

　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。

由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

沉淀C的化学式是_____________。

若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

Answer 1

⑴

⑵钠  硅

⑶+

⑷

⑸

⑹

解析:

本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO₂。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)₃。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋H₂O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)₂。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)₃、MgCO₃、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO₂)：n[Al(OH)₃]：n[Mg(OH)₂]＝1：1：3，则CO₃^2－、Al^3＋、Mg^2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO₃^2－、Al^3＋、Mg^2＋、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg₃Al(OH)₇CO₃。

【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：

种类	化学方程式	离子方程式
NaHCO3	NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑	HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
CaCO3	CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑	CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgCO3	MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑	MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2	Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O	Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3	Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O	Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O