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    9．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．它有酸性，不能与NaHCO3溶液反应B．不能使溴水褪色
    C．1molA最多能和7mol NaOH反应D．1molA最多能和6mol H2反应

    分析 有机物含有酚羟基、酯基和羧基，具有苯酚、酯类以及羧酸的性质，以此解答该题．

    解答 解：A．含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；
    B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B错误；
    C．能与氢氧化钠反应的为酚羟基、酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molA最多能和8mol NaOH反应，故C错误；
    D．能与氢气反应的为苯环，则1molA最多能和6mol H2反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酸、酯类的有关性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：

    （1）乙、丁的结构简式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
    （2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色．
    （3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：．
    （4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有6种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
    （5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
    A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法合理的是（　　）
    A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
    B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    C．酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差
    D．做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
    C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形 C正四面体；
    （2）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．比较键角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
    （3）E易溶于D，其原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
    （4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，请写出该反应的离子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （5）Si、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O、N、Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
    （1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

    ①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
    ②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
    ③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
    ④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
    ⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物
    B．简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子
    C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
    D．W和M元素可形成W2M等化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的叙述，正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

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