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    【题目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为

    A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

    【答案】C

    【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合反应有：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3->Cl2>ClO3->IO3-。答案选C。

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    【题目】 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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    【题目】根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

    A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

    C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验事实可推断：

    （1）A的化学式____________，B的化学式____________。

    （2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________ 。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂

    B．凡含有“－CONH”的化合物均为蛋白质

    C．燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4

    D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

    选项

    甲组

    乙组

    A

    新制氯水、KSCN溶液

    NaOH溶液

    B

    酸性高锰酸钾溶液

    KSCN溶液

    C

    KOH溶液

    氯水

    D

    铁粉

    酸性高锰酸钾溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是

    A. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

    B. 手机中使用的锂离子电池属于二次电池

    C. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

    D. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

    A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是

    A．该反应中肼作还原剂

    B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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