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将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(   )

A.9                B.10               C.11               D.12

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:设每一份盐酸的体积都是V,则如果稀释使pH升高了1,则加入水的体积就应该是9V;如果加入氢氧化钠,则,解得V1,所以加入的水与NaOH溶液的体积比为11︰1,答案选C。

考点:考查pH的有关计算

点评:该题是高考中的常见题型,难度较大。对学生的要求较高,该题有利于训练学生的解题能力,以及规范答题能力,便于调动学生的学习兴趣。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂.
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是
(用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

(3)在溶液①中加入少量镁粉,可闻到一股刺激性气味.该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b点时消耗③的体积为V mL,则V
(填“>”、“<”或“=”)20.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上).
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
10Al(OH)3
10Al(OH)3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
5:3
5:3

(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-a KJ/mol   
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
1
2
a-b-
3
2
c)KJ/mol
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
1
2
a-b-
3
2
c)KJ/mol

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为
2.016
2.016
L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配平可逆反应:

已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为                      

(2)已知某温度下0.01 mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol/L,则Kw=     ;若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1:100体积刚好完全反应,a、b应满足关系为                

(3)有一种白色固体,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤,②将滤渣加入足量盐酸中,滤渣全部溶解并放出气体;③向滤液中加入足量浓NaOH溶液,加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,待溶液冷却后,继续滴入适量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ,可能有                         

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科目:高中化学 来源:2011届河南省焦作市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(12分)(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格(不用配平)。
NO3- +           +           →          +          +        
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为        
(2)若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:                              。

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图:则反应过程中产生氢气的总体积为        L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源:2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:?

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是                                。如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式:                          。(若第一个空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。)

(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为        

(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:

(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。

(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。

(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:

已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)

①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象为                                 

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            

 

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