Question

将21.8g Na₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、2：3

Answer 1

考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑运用差量法计算出Na₂O₂的质量，然后求出Na₂O的质量，最后求出两者的物质的量之比．

解答： 解：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
    156g             32g                                     
     m           21.8-18.6=3.2
Na₂O₂的质量是m=156g×

3.2

32

=15.6g
氧化钠的质量是21.8g-15.6g=6.2g
原混合物中Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比：

15.6

78

：

6.2

62

=2：1，
故选C．

点评：本题主要考查了利用化学方程式的计算，注意抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键．