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    10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

    分析 A．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去；
    B．浓硫酸在常温下和铜不反应；
    C．硫化氢气体具有还原性，氨气是碱性气体，而浓硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂；
    D．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象．

    解答 解：A．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；
    B．浓硫酸在常温下和铜不反应，在加热条件下和铜反应生成二氧化硫，故B错误；
    C．硫化氢气体具有还原性，氨气是碱性气体，而浓硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，因浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应，与氨气发生化合反应生成硫酸铵，所以两者不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大性质是解本题关键，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
    （1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
    已知：亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
    ①H3PO3中磷元素的化合价为+3价．
    ②写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
    ③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
    （2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN-等．
    已知：HCN的电离常数K=5×10-10．
    ①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
    ②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
    ③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO3溶液滴定，滴定时AgNO3溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A．
    （1）推断A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
    （2）写出B+C→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18 g•mol-1
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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