磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物有着广泛的应用.和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).请回答问题:①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 .②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝ .(2)PCl5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
请回答问题：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是。
②P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₃＝。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl₃)＝。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得较纯的Na₂HPO₄，pH应控制在；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：。
②Na₂HPO₄溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）。

（1）①PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)△H＝＋93kJ/mol（2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
②－399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分）
（2）①1.5×10^-4mol/(L·s) 或0.00015 mol/(L·s)（2分，单位错漏扣1分）
②2.5×10^-2mol/L或0.025mol/L
（3）①9～10.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）
c(H₂PO₄^－)＞c(HPO₄²^－) （2分）
②Na₂HPO₄溶液中存在电离平衡，HPO₄²^－

H⁺+PO₄³^－（1分），加入CaCl₂溶液，Ca²^＋与PO₄³^－结合生成Ca₃(PO₄)₂沉淀，促使Na₂HPO₄电离平衡向右移动，H⁺浓度增大，溶液显酸性（1分）。（合理即给分）

试题分析：（1）①题干中特别注明图中物质转化的焓变是生成1mol产物的数据，因此PCl₅分解成PCl₃和Cl₂是吸热反应，其热化学方程式为：PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)△H＝＋93kJ/mol；
②计算P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的焓变，根据盖斯定律反应的焓变与过程无关，只需将图像中两部分的焓变相加即可，所以△H₃＝－399 kJ/mol。
（2）①计算反应在50～150s 内的用PCl₃表示的反应速率，只需把数据代入公式，因此有v(PCl₃)＝△C/△t=(0．19-0．16)mol/(2L×100s)= 1.5×10^-4mol/(L·s)；
② PCl₅(g) = PCl₃(g)+Cl₂(g)
起始浓度（mol/L）

=0.50 0 0
转化浓度（mol/L） 0.10

=0.10 0.10
平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10 （1分）
K＝

＝ 2.5×10^-2mol/L或0.025mol/L
（3）此题要学会认真读图，该图表示的是H₃PO₄与不断加入的NaOH反应，氢氧化钠量不断增大使溶液pH值不断增大时，溶液中各含磷物种的百分比。每个含磷物种在一定的PH范围内都有百分含量极大和极小的情况，而两条线交叉部分表示的则是2种含磷物种同时存在的情况。
①要获得叫纯净的Na₂HPO₄，则通过图像找到PH值在9~10.5的范围内，HPO₄^2-的百分含量接近百分百，所以控制的PH只要在这个范围内，都可以获得较纯净的Na₂HPO₄。
②Na₂HPO₄是弱酸酸式盐，HPO₄^2-存在电离和水解两个平衡，由于溶液呈碱性，可以看出水解强于电离。但是该盐溶液加入氯化钙后，溶液呈酸性，因此可以推测加入的氯化钙一定改变了电离平衡，使之不断产生出氢离子，使溶液呈酸性。所以结合本题的题干“磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在”，可以解释平衡的移动为：Na₂HPO₄溶液中存在电离平衡，HPO₄²^－

H⁺+PO₄³^－，加入CaCl₂溶液，Ca²^＋与PO₄³^－结合生成Ca₃(PO₄)₂沉淀，促使Na₂HPO₄电离平衡向右移动，H⁺浓度增大，溶液显酸性。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常数为K;
反应②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反应③Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500 ℃时进行反应①,CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1,CO的平衡浓度为   。(2)反应①为   (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有   (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是   (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T₁>T₂)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)的ΔH= 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O₂(气体)氧化得到Fe₂O₃(固体)的热化学方程式: 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO

2CO₂(g)+N₂(g)
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的KP=- 。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH 0。（选填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

则下列说法不正确的是。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t_l～t₂>t₂～t₃
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的关系为△H₃= 。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO₂。在t_l时保持温度不变，再充入1 mol H₂O（g），请在图中画出t_l时刻后H₂的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正） v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO₂占体积。且有:
C(s)+O₂(g)

CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)完全转化为NH₃(g)的能量变化理论值为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃	B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃	D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO₂、N₂O₄的结构式分别为

、

， NO₂中氮氧键的键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N键键能为167 kJ·mol^－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol^－1，写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式；
（2）某种高能充电电池使用吸收H₂后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 电池放电时，正极的电极反应式为；
② 充电完成时Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O₂，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知298K时下述反应的有关数据：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________________________
②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________
(2)某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

测得CH₃OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度	B．充入He(g)使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的

，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
(3)用0.10 mol·L^－¹盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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