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    13．下列事实能说明氨水是弱电解质的是（　　）
    A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀
    B．用氨水做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol/L的氨水的pH＜13
    D．氯化铵溶液的pH＜7

    分析 要证明NH3•H2O为弱电解质，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题．

    解答 解：A．强碱和弱碱都和氯化铝溶液反应生成沉淀，不能说明氨水是弱电解质，故A错误；
    B．溶液导电性和电解质强弱无必然的联系，溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明一水合氨是弱电解质，故B错误；
    C．常温下0.1mol/L氨水溶液若为强碱溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液PH=13，pH＜13说明NH3．H2O部分电离，为弱电解质，故C正确；
    D．NH4Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3．H2O是弱电解质，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

    试回答：
    （1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
    a．S      b．N2       c．Na       d．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ①B与X反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    ②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    （4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）
    A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
    B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
    C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
    D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
    A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    B．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
    C．从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
    D．以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁
    B．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
    C．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+
    D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜．要使SO42-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl2溶液500mL．求：
    （1）溶液中SO42-的物质的量浓度；
    （2）原混合溶液中CuSO4的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    （1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
    （2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（　　）
    A．
    向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
    B．
    向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．
    向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．
    向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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