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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．甲烷分子的球棍模型：
    C．2-戊烯的结构简式CH3CH2CHCHCH3
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

    分析 A．类比二氧化碳的电子式进行判断；
    B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    C．碳碳双键为官能团，不能省略；
    D．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子．

    解答 解：A．CSO中碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式：，故A正确；

    B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故B错误；
    C.2-戊烯的结构简式CH3CH2CH=CHCH3，故C错误；
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构简式、水解方程式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，观察到的现象是（　　）
    A．金属钠熔化成小球B．燃烧后得到白色固体
    C．火焰为黄色D．燃烧后得到淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料电池的负极有碳酸根离子生成，请写出如图所构成的甲烷燃料电池中：a极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，若将KOH溶液换为稀H2SO4，则a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯
    B．乙醇在铜做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛
    C．乙烯使溴水褪色
    D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．

    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图2所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．

    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体形．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

    （1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率控制混合气体的比例．
    （2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为0.036mol/L（标准状况下，保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．①液体分层，下层呈无色
    B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C．③分离CCl4和水
    D．④除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
    II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
    ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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