Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行

D.一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与反应产生水的物质的量多少无关，所以H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，A错误；

B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0 )kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正确；

C. 根据体系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反应可以自发进行，反应物的总能量低于生成物的总能量时，△H>0，若△S>0，在高温下△G<0，反应也能自发进行，C错误；

D. N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且物质的存在状态也影响物质含有的能量，所以该热化学方程式书写不合理，D错误；

故合理选项是B。