【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品,更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是
A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠
C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如图1:
(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是;所得滤渣的主要成分是(写化学式).
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3 , 将Fe2+氧化成Fe3+ , 其离子方程式;
已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 . (可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式 .
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)23Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是 .
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图2所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是 .
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4 1.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式 .
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是 .
②试管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填上或下),分液后用(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏,冷却水从口进入,目的是 .
③收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
(1)G对应的元素名称是_________________。
(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。
(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(4)与C相似,B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧,产物为一种正盐和一种黑色固体,该反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
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