Question

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度

D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

Answer 1

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答：解：A、K_W的大小只取决于温度，故A错误；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性强，故B正确；
C、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故C错误；
D、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故D错误．
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．