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    在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）

    A．

    16：9

    B．

    32：9

    C．

    23：9

    D．

    46：9


    考点：

    化学方程式的有关计算．

    分析：

    R和M的相对分子质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．

    解答：

    解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，故4.4g：m（M）=22：9，解得m（M）=1.8g，

    根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+1.8g﹣1.6g=4.6g，

    此反应中Y和M的质量比是4.6g：1.8g=23：9，

    故选C．

    点评：

    本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．


    练习册系列答案
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    演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)

    A．提高铁丝利用率

    B．提高反应温度

    C．增大反应的接触面

    D．使瓶底氧气充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

    (2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C1为____极，电极反应式为______________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是(　　)

    A．氯化银不溶于氨水

    B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

    D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

    反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

    (2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为30g．然后在残留物中加入10g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

    A．

    第一次反应停止时，剩余B 9 g

    B．

    第一次反应停止时，剩余C 6 g

    C．

    反应中A和C的质量比是5：3

    D．

    第二次反应后，C剩余5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

    A．

    9g

    B．

    10g

    C．

    8.5g

    D．

    8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，错误的是（）

    A．

    H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣

    B．

    H2SO4⇌2H++SO42﹣

    C．

    NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    D．

    NaHSO4═Na++H++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法中正确的是

    A．近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质

    B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨

    C．大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因

    D．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染

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