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    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

    A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

    B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料

    C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中

    D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量

    【答案】D

    【解析】

    A. 草木灰的主要成分为K2CO3，用水溶解后，因碳酸根离子的水解使溶液显碱性，A项错误；

    B. 聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B项错误；

    C. Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C项错误；

    D. “静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

    B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-

    D. c(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、C1O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

    A. 烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B. 烧杯中铁粉、铜粉均剩余

    C. 烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5 mol·L－1和3 mol·L－1，取10 mL此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)

    A. 0.448 LB. 0.784 LC. 0.896LD. 0.672 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ.准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ.滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

    e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f.数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

    (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

    (4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

    (5)达到滴定终点时的现象________________________。

    (6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

    (7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是

    A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色

    C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

    编号

    0.01molL—1

    酸性KMnO4溶液

    0.1molL—1

    H2C2O4溶液

    水

    某种物质

    反应温度/℃

    反应时间（min）

    Ⅰ

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    2.1

    Ⅱ

    V1mL

    2mL

    1mL

    0

    20

    5.5

    Ⅲ

    V2 mL

    2mL

    0

    0

    50

    0.5

    Ⅳ

    2mL

    2mL

    0

    少量

    20

    0.2

    请回答：

    (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；

    (2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

    (3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；

    (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

    ①________不是反应速率突然加快的原因；

    ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA

    B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

    C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA

    D. 铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2

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