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    溶质质量分数和溶质物质的量浓度都是表示溶液组成的物理量．质量摩尔浓度也是一种表示溶液组成的物理量，其涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位是mol·kg－1或mol·g－1．含NaOH　14％的水溶液，在20℃的温度下的密度为1.153 g/mL．请回答有关的问题：

    (1)

    该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．

    (2)

    将该溶液加热升高温度以后(溶剂的质量不变)，下列物理量中不发生变化的是

    [　　]

    A．

    溶液的密度

    B．

    溶液的体积

    C．

    NaOH的物质的量浓度

    D．

    NaOH的质量摩尔浓度

    (3)

    从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制的方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．

    (4)

    请你在完成对问题(3)的解答之后，以一分为二的观点，用简短的语言，谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的看法．

    答案：2．D;
    解析：

    (1)

    4.04 mol/L,4.07 mol/kg

    (3)

    质量摩尔浓度,物质的量浓度

    (4)

    　　答案：用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成各有利弊，在实际应用时要视情况而定，避其弊，用其利．

    　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    （填写操作名称）、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中
    NaCl
    NaCl
    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产
    盐酸（或HCl）
    盐酸（或HCl）
    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是
    AC
    AC
    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
    24.0mol/L
    24.0mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业·高二化学（下） 题型：013

    在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物．后者可溶于溶质质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是

    [　　]

    A．蒸发浓缩结晶
    B．向滤液中加水后过滤
    C．用Na2CO3溶液处理滤液
    D．将滤液加入水中

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    科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：038

    含有、石英的石灰石1g，加入浓盐酸5g，溶质质量分数为36%．经充分反应、过滤后，得到0.29g不溶物和5.38g溶液．求石灰石中的质量分数．

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    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

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    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．
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    则以下叙述正确的是______（填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：2008年上海市闵行区高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：    ．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为    （填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却结晶、    （填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中    可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产    ．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是    （填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．

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