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    9．在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等                 
    b．NH3百分含量保持不变     
    c．容器中气体的压强不变
    d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是增大压强．

    分析 （1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
    （2）先计算氨气反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率；
    （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
    （4）改变条件的一瞬间，氨气浓度增大，随着反应的进行，氨气浓度增大平衡正向移动．

    解答 解：（1）该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
    故答案为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    （2）v（NH3）=$\frac{0.10-0}{4}$mol/（L．min）=0.025 mol/（L•min），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=$\frac{1}{2}$ v（NH3）=$\frac{1}{2}$×0.025 mol/（L•min）=0.0125 mol/（L•min），
    故答案为：0.0125 mol/（L•min）；
    （3）a．N2和NH3浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；                 
    b．NH3百分含量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；     
    c．容器中气体的压强不变时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；
    d．当2v正（H2）=32v逆（NH3） 时反应达到平衡状态，所以当 3v正（H2）=2v逆（NH3）时反应没有达到平衡状态，故错误；
    故选：b、c；
    （4）改变条件的一瞬间，氨气浓度增大，随着反应的进行，氨气浓度增大平衡正向移动，只能是增大压强平衡正向移动，故答案为：增大压强．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断、化学平衡影响因素等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，“反应前后改变的物理量不变时”可逆反应达到平衡状态，注意分析图象中曲线变化趋势与外界影响因素的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2?+H2O═2OH?
    C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
    D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
    A．与氢气加成B．通过溴水
    C．通过浓硫酸D．通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl不能转化为AgI
    B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
    C．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L
    D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
    （2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{4}$．
    ①则该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②在一定温度恒容容器中发生以上反应，下列各种情况，不能说明该反应已经达到平衡的是E．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
    B．各气体的体积分数不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  
    D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线．
    （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B．
    A．降低温度                               B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下，都不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） $?_{充电}^{放电}$ 2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
    B．电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，负极反应为：H2-2e-═2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S）B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-）
    C．C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S）D．C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）

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