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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(  )

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

B

解析试题分析:若pH=3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH=11的碱溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等体积混合后溶液呈酸性,可能是酸是弱酸,碱是强碱,当H+与OH-中和后,未电离的酸分子又电离产生了H+。使溶液显酸性。因此正确选项为B。
考点:考查酸碱混合溶液的pH计算的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中

A.c(Ca2)、c(OH)均增大B.c(Ca2)、c(OH)均保持不变
C.c(Ca2)、c(OH)均减小D.c(OH)增大、c(H)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HB的电离方程式为HB=H+B
B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是

A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H)之比为1:2 
B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过程中△S<O 
C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小 
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是                         (   )

A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C.c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D.加水稀释时,溶液中c(OH-)增大,其余离子浓度均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4)、c(OH)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列叙述正确的是

A.pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B.pH=2.5的可乐中c(H) 是pH=3.5的柠檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是  (    )

A.明矾、硫酸铁都可以用于净水,但净水原理不同
B.粗铝做阳极,硫酸铝溶液做电解液,电解精炼铝
C.工业制硫酸中,将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率
D.含有最高价元素的化合物,不一定有强氧化性

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