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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
    B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
    C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA
    D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
    B、根据过氧化钠中氧元素为-1价及生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
    C、根据氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的质量计算出氧原子的物质的量；
    D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，导致溶液中离子总数增加．
    解答： 解：A、在标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故B错误；
    C、6gO2和26gO3混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子总数为2NA，故C正确；
    D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.01mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，溶液中离子的物质的量大于0.03mol，所含离子总数大于0.03NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、40克三氧化硫含有的原子数为2NA
    B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA
    C、11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA
    D、27克铝完全反应后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的环境中能够大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
    NO
    -
    3
    、SCN-
    B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
    NO
    -
    3
    、Na+
    C、含大量OH-的溶液中：
    CO
    2-
    3
    、Cl-、F-、K+
    D、由水电离的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
    HCO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
    （1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在
     
     （填试剂瓶的名称）中．
    （2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
     
     （填选项）
    A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
    C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
    【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
    已知：电离度=
    已电离的溶质分子数
    原有溶质分子总数
    ×100%
    （3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是
     

    （4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用
     
    测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
    （5 ）已知：10-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为
     
    ．
    【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
    （6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为
     

    （7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

    将20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12 LO2，则转移电子数为0.2NA
    B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C、18gNH4+含电子10NA，2.24 L CO2质量为4.4 g
    D、101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
    （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应
     
    ；电池工作时，
     
    极pH升高．
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ．

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