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    某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．
    【答案】分析：先根据公式c（H2SO4）=计算出稀硫酸的物质的量浓度，再根据氢离子浓度和硫酸浓度之间的关系式计算出氢离子浓度，最后根据pH公式计算溶液的pH．
    解答：解：c（H2SO4）===0.5mol/L，
    该稀硫酸中 c（H+）为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1 mol/L
    pH=-lg c（H+）=-lg 1=0，
    答：该稀硫酸的pH值为0．
    点评：本题考查了溶液pH的简单计算，难度较大，灵活运用公式是解本题的关键，注意单位之间的换算，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为
    V2-V1
    V2-V1
    mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
    （1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
    1
    1
     mol/L．
    （2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
    偏大
    偏大
    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式______．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
    （1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是______ mol/L．
    （2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为______．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/cm3．计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）．

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