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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B.常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

    C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05NA

    D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．25℃时，该溶液pH＝13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)= ，1L该溶液中含有的OH－数目为(0.1mol/L×1L)NA=0.1NA，故A错误；

    B．常温下，pH=10的溶液中c(H+)=10-10mol/L，溶液中H+均为水电离，因此1L该氨水溶液中，发生电离的水分子数为(1L×10-10mol/L)NA，故B正确；

    C．阴极上铜离子放电：Cu2++2e=Cu，故当阴极增重32g即生成0.05mol铜时，转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；

    D．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后容器中的分子个数小于0.2NA个，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

    A．去除油污

    B．溶解镀锌层

    C．去除铁锈

    D．钝化

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A.①②B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

    B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

    ①NO的作用是_________________。

    ②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

    反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

    反应2：热化学方程式为____________________________。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

    ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

    ③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

    B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

    C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

    D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

    （1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。

    （2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    （3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

    c(Na2SO3)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

    ②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

    （4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=k·c (SO32-)·c (O2)

    1.47

    贫氧区

    v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

    2.59

    II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

    （6）利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

    B.泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    D.硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）

    A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

    C.密闭容器中压强不再改变的状态

    D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态

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