Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（　　）

• A、通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极
• B、通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极
• C、工作一段时间后电解质溶液pH增大
• D、工作时负极区附近pH减小

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答： 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，负极区附近pH减小，故D正确．
故选BD．

点评：本题主要考查原电池的工作原理，根据得失电子确定正负极，题目难度不大，注意电极反应式的书写．