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    13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

    分析 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
    非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．

    解答 解：A、NaCl晶体、BaSO4均属于盐，都是电解质，故A错误；
    B、Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，故C正确；
    D、硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
    其中属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．标况下1molCCl4所占体积约为22.4L
    B．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
    C．1molO2与1molO3所含的原子数目相等
    D．NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：
    （1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）“绿色氧化剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．生成物A的化学式为KHCO3；反应中发生氧化反应的物质为KCN；
    （2）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    用该浓盐酸制得了标况下11.2升Cl2，则被氧化的HCl为1mol；转移电子为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    ②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O．
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （2）取一定量的Ba（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al易导电，属于电解质
    B．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    C．HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
    D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    （1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    （2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
    ①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
    四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
    ②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

    ①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    ②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
    ③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
    ④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．

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