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    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32-═CuCO3↓
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

    分析 A．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．碳酸钠与氢氧化铜不反应；
    D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：A．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．碳酸钠与氢氧化铜不反应，故C错误；
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的反应速率v（正）=v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为放热；（填“放”或“吸”）
    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：反应未达平衡，仍在向正反应方向移动；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为1.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
    ①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO；
    ②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事故处理正确的是（　　）
    A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
    B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
    A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列哪种维生素，又称为“抗坏血酸”？（　　）
    A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
    （1）步骤④中加入的试剂A是Na2CO3（填化学式）．
    （2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化学式、写三种）．
    （3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平 （填仪器名称）．
    （5）判断步骤②中BaCl2溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
    物质大气中的含量
    （体积百分比）    		温室效应
    指数
    CO20.031
    H2O10.1
    CH42×10-430
    N2O43×10-5160
    O34×10-62000
    CCl2F24.8×10-825000
    回答下列问题：
    （1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
    （3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
    （4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．

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