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    已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol-1，

        有以下4个化学方程式：

        ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)

        ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)

        ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)

        ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONH4(aq)+H2O(l)

        其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

    A.①②                      B.③                     C.④                     D.以上都不对

    解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水的热效应为-57.3 kJ·mol-1，其中不包括弱电解质的电离吸收的热量，也不包括溶于水放出的热量。①中的水为2 mol；②中生成BaSO4沉淀；③中NH3·H2O属于弱电解质，电离吸热；④中NH3·H2O和 CH3COOH都属于弱电解质，电离吸热。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题由两部分组成
    Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
    Ⅱ某实验小组设计下列实验
    A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
    B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
    （1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
     进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    ．
    （2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
    /℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
    （1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （填字母）
    A．降低温度   B．加入催化剂   C．缩小容器体积    D．增加H2的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）该反应可以分两步进行：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
    则反应①的焓变△H1=
     
    kJ?mol-1，熵变△S
     
    （填“＞、＜或=”）0．
    已知某些化学键的键能数据如下表所示：
    化学键 C-H O-H H-H C-O C≡O
    键能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
    CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 2 0.2 0
    平衡浓度/mol．l-1 0.4 1 0.8
    ①该条件下反应平衡常数K=
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度．
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
    此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    （填“＞、＜或=”）v逆．
    （4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
    请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

    则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省中山市高三化学模拟试卷（七） 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
    则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量
    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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