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    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
    B、MnO4-、SO42-、K+、H+
    C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解；A．Ba2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能的共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关离子的性质以及反应类型的判断，易错点为D，注意发生络合反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
    （1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
     
    ．
    已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
    则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=
     
     L2?mol-1．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）
     
    K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClO HSCN H2CO3
    K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．用pH计测量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应为Li++e-=Li
    B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
    C、放电时电池内部Li+向负极移动
    D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
    序号 ① ② ③ ④
    溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3
    下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
    D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
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    D、检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
    C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液pH大于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、（NH4）2SO4
    C、KNO3
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）
    （2）
    甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

    图中 B、D、E 都能使溴水褪色，E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，
    生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H．试回答：
    （1）写出有机物的结构简式：A
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）反应（Ⅰ）的类型是
     
    ，反应（Ⅱ）的类型是
     
    ．
    （3）完成化学方程式：A→B：
     
    ．
    （4）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：F
     
    、G
     
    ．
    （5）已知：，如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为
     
    ．

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