【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________
【答案】（2）分液漏斗KMnO4（2）溶液退色 还原 （3）BaSO4 bd（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体
【解析】
（1）该仪器名称是分液漏斗；
（2）二者反应生成锰离子和硫酸根离子而使高锰酸钾溶液褪色，通过该反应说明二氧化硫具有还原性，该反应说明二氧化硫具有还原性；
（3）硫酸钡不溶于酸和水，亚硫酸钡易溶于酸，该沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是硫酸钡；二氧化硫具有还原性，在水溶液里能被氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以二氧化硫或氯化钡溶液中可能含有氧气将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故选bd；
（4）浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化物硫酸钠而得不到二氧化硫，所以不能将浓硫酸换为浓硝酸，故答案为：有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | Ne | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液无明显变化 |
2 | 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液褪色 |
实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；
A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。
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【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是_________________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．
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【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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【题目】反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC
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【题目】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
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